GRACIAS(;

Bueno para quien entro a este blog se pudieron dar cuenta que abarcamos puros compuestos de la química orgánica, encontramos información acerca de los usos de cada familia algunos de ellos se encuentran en objetos que utilizamos diariamente como el quita esmalte, en algunas telas (cuando se tiñen) e incluso en deliciosos aromas como el durazno y de las almendras pero también en aromas no tan agradables como el pescado, otros los contiene las hormigas cuando te pican, que es el ácido fórmico, a los lectores que tuvimos les agradecemos por entrar a este pequeño espacio dirigido a nuestra maestra de química,  mi compañera Aura Kassandra y su servidora Daniela Moreno les agradece su atención y esperamos que la información les haya sido útil y de su agrado(:

¡ACLARA TUS DUDAS!

¿SABIAS QUÉ... Los mosquitos nos siguen porque apestamos? El sudor humano es a base de una compleja mezcla de CO2, amoniaco, ácido láctico y otros siete ácidos carboxílicos que atrae a los mosquitos  :O

Dale click al link y aclara tus dudas(;

http://www.youtube.com/watch?v=-9Nitlt_LSc&feature=relmfu

AMINAS

Las aminas son compuestos orgánicos que se forman al sustituir uno o más hidrógenos del  amoníaco por grupos arilo o alquilo. Según la naturaleza de los grupos pueden ser alifáticas o aromáticas.

Pueden ser primarias (NH2.R), secundarias (NH.R2) o terciarias (NR3). Si los sustituyentes son iguales son simples, y si son distintos, mixtas.

Propiedades físicas 

Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes.

Usos

Se usan en la industria química (disolventes, catalizadores, intermediarios de reacción), jabones para limpieza en seco, detergentes, industria farmacéutica,  industria del caucho, plástico, colorantes, cosméticos.

Algunas características…

Las aminas alifáticas inferiores se encuentran en alimentos como el pescado al que dan su olor característico.

 

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/11/00191-aminas-diccionario-quimico.html

http://www.quimicaorganica.org/esteres/nomenclatura-de-esteres.html

ÉSTERES

Los ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación.

Pueden provenir de ácidos alifáticos o aromáticos. 

Se nombran como sales, reemplazando la terminación de los ácidos por oato seguido del nombre del radical del alcohol. 

Ejemplo: etanoato de propilo es un éster formado a partir del ácido etanoico y el alcohol propílico.

Propiedades físicas

Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros. solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.

Usos

Formiato de etilo: esencia de grosella, ron

Acetato de etilo: esencia de manzana y pera. Solvente de la nitrocelulosa.

Butirato de etilo: esencia de durazno.

Acetato de butilo: solvente de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes.

Acetato de amilo: solvente de lacas y barnices

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00077-los-esteres.html

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Es una función de carbono primario. Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con  el sufijo oico. Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico y ácido  acético.

se hallan en las picaduras de los insectos como en hormigas, otros en aceites y grasas y los superiores en las ceras.

Se obtienen por oxidación enérgica de los alcoholes primarios o por oxidación suave de los aldehídos

Propiedades Físicas

Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros,  insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.

El punto de ebullición aumenta 18  o 19 º C por cada carbono que se agrega.

Propiedades Químicas

Son ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. El carácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.

Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.

Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoníaco forman amidas.

Usos

El ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.

El ácido acético (vinagre) es el más usado. Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salícilico forma la aspirina.

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00068-los-acidos-carboxilicos.html

¡ACLARA TUS DUDAS!

En el siguiente video se explicara un poco más acerca de los aldehídos y cetonas(:

http://www.youtube.com/watch?v=g1ARHh5UFN0

CETONAS

El grupo funcional característico de los aldehidos y cetonas  es el grupo carbonilo, las cetonas nunca será un carbono terminal ya que debe estar enlazado a otros dos átomos de carbono .

Propiedades físicas 

Las cetonas en general presentan un olor agradable, de hecho, algunas cetonas forman parte de los compuestos utilizados en las mezclas que se venden como perfumes.

El punto de ebullición de las cetonas es en general, más alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; así, la acetona y el butano con el mismo peso molecular (58) tienen un punto de ebullición de 56°C, y -0.5°C respectivamente.

La solubilidad en agua de las cetonas depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

Fuentes naturales y usos 

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona y progesterona son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.

En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.

FUENTES: http://www.sabelotodo.org/quimica/cetonas.html

http://www.alonsoformula.com/organica/cetonas.htm

ALDEHÍDOS

Los aldehídos son funciones de un carbono primario, en los que se han sustituido dos hidrógenos por un grupo carbonilo. En dicho grupo el carbono se halla unido al oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.

Nomenclatura: la terminación ol de los alcoholes se sustituye por al.

Propiedades físicas

El metanal es un gas de olor penetrante que al  ser aspirado produce irritación y lagrimeo. El etanal tiene un agradable olor a frutas. A partir del etanal y hasta el de doce átomos de carbono son líquidos. Los restantes son sólidos.

Todos los aldehídos son menos densos que el agua. Hierven a menor temperatura que los respectivos alcoholes.

Propiedades químicas

Se oxidan con facilidad transformándose en los ácidos carboxílicos respectivos. 

Obtención

se preparan básicamente por oxidación suave de alcoholes primarios.

Usos

el aldehído más utilizado es el metanal o formaldehido. En solución acuosa al 40 % se lo conoce con el nombre de formol. Se utiliza en la industria para conservar maderas, cueros y en taxidermia. Debido a la posibilidad de polimerizarse se utiliza en la industria de plásticos como la baquelita.

El etanal se utiliza en la fabricación de espejos 

El benzaldehído se emplea en la preparación de medicamentos, colorantes y en la industria de los perfumes.

¿SABIAS QUÉ... algunas keratinas (tratamientos para el cabello) contenían formol?

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00066-los-aldehidos.html

ALCOHOLES

Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.
Pueden ser alifáticos (R-OH) o aromáticos (Ar-OH) estos últimos se conocen como fenoles.

Propiedades físicas

El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.
La solubilidad en agua se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso molecular, menor solubilidad.

Propiedades químicas

Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan.

Fuentes naturales y usos 

Durante la destilación del petróleo se recuperan ciertas cantidades de mezclas de alcoholes en el rango C3 hasta C5, que se utilizan principalmente como materias primas para la producción de otros compuestos.
Se obtienen alcoholes diversos también como subproductos de procesos de síntesis de otros compuestos orgánicos.
Cantidades importantes de glicerina, un alcohol con tres grupos hidroxilo, se obtienen en la saponificación de las grasas naturales para la producción de jabón. La glicerina se usa extensamente en la preparación de cremas y productos cosméticos.
Durante la fermentación natural de soluciones dulces, (melazas o azúcares en agua, jugo de frutas dulces, etc.) se puede obtener una disolución de etanol hasta del 12% de concentración, que luego puede ser concentrada por destilación directa hasta el 95%. En condiciones especiales o con el uso de sales deshidratadoras puede incluso aumentarse la concentración hasta obtener etanol técnicamente puro.

Los alcoholes primarios saturados de cadena recta en el rango C12 - C18, son muy importantes en la facturación de detergentes y se obtienen de la hidrogenación de las grasas naturales.

 

FUENTES: http://www.sabelotodo.org/quimica/alcoholes.html

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

Son hidrocarburos derivados del benceno. El benceno se caracteriza por una inusual estabilidad, que le viene dada por la particular disposición de los dobles enlaces conjugados.

Reciben este nombre debido a los olores intensos, normalmente agradables, que presentan en su mayoría. El nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos mono y policíclicos es"areno" y los radicales derivados de ellos se llaman radicales "arilo". Todos ellos se pueden considerar derivados del benceno, que es una molécula cíclica, de forma hexagonal y con un orden de enlace intermedio entre un enlace sencillo y un doble enlace. Experimentalmente se comprueba que los seis enlaces son equivalentes, de ahí que la molécula de benceno se represente como una estructura resonante entre las dos fórmulas propuestas por Kekulé, en 1865.

Propiedades físicas. 

*El benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias.

*Es soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos.

*Disuelve al yodo y las grasas.

*Su densidad es de 0,89 gramos sobre centímetros cúbicos.

*Punto fusión: 5,5 °C.

*Punto ebullición: 80°C.

*Fórmula: C₆H₆. 

*Peso molecular: 78 gramos.

¿Y dónde lo encontramos?

Entre los hidrocarburos aromáticos más importantes se encuentran todas las hormonas y vitaminas, excepto la vitaminaC; prácticamente todos los condimentos, perfumes y tintes orgánicos, tanto sintéticos como naturales, ellos tienen un aroma característico, por ejemplo, el benzaldehído, que es el responsable del aroma del durazno, las cerezas y las almendras. Los alcaloides que no son alicíclicos, y sustancias como el trinitrotolueno (TNT) y los gases lacrimógenos. Por otra parte los hidrocarburos aromáticos suelen ser nocivos para la salud, como los llamados BTEX, benceno, tolueno, etilbenceno y xileno por estar implicados en numerosos tipos de cáncer o el alfa-benzopireno que se encuentra en el humo del tabaco, extremadamente carcinógenico igualmente, ya que puede producir cáncer de pulmón.

Del benceno se derivan otros hidrocarburos de este tipo entre los que se encuentran: el tolueno, el orto-xileno, el meta-xileno y el para-xileno y otros que son el naftaleno, el fenantreno y el antraceno. 

FUENTES:http://icmbachquimicaorganica.blogspot.mx/

http://www.alonsoformula.com/organica/aromaticos.htm

ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos insaturados, que presentan un triple enlace entre carbonos.

Su fórmula general es: CnH2n-2

Según la IUPAC se nombran con en el prefijo que indica cantidad de átomos de carbonos a continuación de la terminación INO.

PROPIEDADES FÍSICAS

Puntos de fusión y ebullición: aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos y alquenos, pero suelen ser ligeramente superiores.

Son poco polares y por lo tanto insolubles en el agua, pero muy solubles en benceno, éter y tetracloruro de carbono.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano correspondiente. Como tienen por característica ser ligeramente ácidos reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos químicos.

Usos

El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.

También se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, el ácido acético es uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.

¡ACLARA TUS DUDAS!

¿SABIAS QUÉ...  Las xantinas colorantes amarillos del maíz y la yema de huevo, también son alquenos.?

En el siguiente enlace se mostrara un avance acerca de los alcanos, alquenos, alquinos, acidos, esteres, éteres y aldehídos...

http://www.youtube.com/watch?v=7OtBGyfrYpM

¿SABIAS QUÉ... Los carotenos y la vitamina A, constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que son utilizados por los bastoncillos visuales de los ojos, son alquenos?

ALQUENOS

Tienen una formula general  Cn H2n. Se caracterizan por presentar un doble enlace entre carbonos. Reciben el nombre de olefinas.

PROPIEDADES FÍSICAS

Puntos de fusión y ebullición: aumentan con el peso molar de manera similar  a los alcanos.

Densidad: son menos densos que el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml.

Solubilidad: son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo-

Reactividad: 

La presencia del doble enlace los hace mucho más reactivos que los alcanos. Tienen reacciones de adición al doble enlace., siendo las más frecuentes la adición de hidrógeno o halógenos.

A nivel industrial es muy importante  la polimerización de los alquenos.

USOS

La elevada reactividad del doble enlace los hace importantes intermediarios de la síntesis de una gran variedad de compuestos orgánicos.

Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el etileno (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno.

Fuente: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00032-los-alquenos-propiedades-y-usos.html

ALCANOS

Presentan enlaces simples entre carbonos. Reciben también el nombre de hidrocarburos saturados. Su fórmula general es:

CnH2n+2

Se nombran con la terminación ano y el prefijo que indica cantidad de átomos de carbono:

Met : 1  metano

Et: 2 etano

Prop: 3 propano

But: 4 butano

Pent: 5 pentano

La fuente principal de los alcanos es el petróleo y el gas natural. El gas natural contiene básicamente metano, etano y algo de propano y butano.

PROPIEDADES FÍSICAS

Punto de ebullición: bajo condiciones normales,  desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. El punto de ebullición está determinado principalmente por el peso. Se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena.

Por otro lado los ciclo alcanos tienden a tener mayores puntos de ebullición que sus contrapartes lineales, debido a las conformaciones fijas de las moléculas, que proporcionan planos para el contacto intermolecular.

Punto de fusión: a mayor peso molar, mayor punto.

Los alcanos de longitud impar tienen puntos de fusión ligeramente menores, comparados con los de longitud par.

Densidad: La densidad aumenta con el número de átomos de carbono pero siempre es inferior a la del agua, por lo que flotan en la superficie de la misma.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Tienen una baja reactividad por lo cual sus enlaces son estables, no se rompen con facilidad.

Reaccionan con los halógenos y con el oxígeno en una combustión sin humo.

USOS

Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural

El  propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos  son usados también como propelentes en pulverizadores.

Desde el  pentano hasta el octano son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna. Además de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no polares.

Los hidrocarburos de 9 a 16 átomos de carbono son líquidos de alta viscosidad y forman parte del diesel y combustible de aviones.

A partir del hexadecano en adelante constituyen los componentes más importantes de los aceites lubricantes.

Los alcanos con una longitud de cadena de aproximadamente 35 o más átomos de carbono se encuentran en el betún y tienen poco valor.

fuentes: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00030-los-alcanos-propiedades-y-usos.html

INTRODUCCIÓN

Los hidrocarburos los utilizamos diariamente y tienen múltiples funciones en la vida diaria. 

Por ejemplo los alcanos están presentes en el petróleo, me imagino que la mayoría de ustedes han escuchado hablar del etano butano etc y si no pues en las siguientes entradas podrán descubrir un poco más de ellos, otro ejemplo que lo utilizamos diariamente son los alquenos que están presentes en los plásticos.  Así que si siguen al pendiente del siguiente blog podrán encontrar información muy interesantes acerca de los hidrocarburos...