GRACIAS(;

Bueno para quien entro a este blog se pudieron dar cuenta que abarcamos puros compuestos de la química orgánica, encontramos información acerca de los usos de cada familia algunos de ellos se encuentran en objetos que utilizamos diariamente como el quita esmalte, en algunas telas (cuando se tiñen) e incluso en deliciosos aromas como el durazno y de las almendras pero también en aromas no tan agradables como el pescado, otros los contiene las hormigas cuando te pican, que es el ácido fórmico, a los lectores que tuvimos les agradecemos por entrar a este pequeño espacio dirigido a nuestra maestra de química,  mi compañera Aura Kassandra y su servidora Daniela Moreno les agradece su atención y esperamos que la información les haya sido útil y de su agrado(:

¡ACLARA TUS DUDAS!

¿SABIAS QUÉ... Los mosquitos nos siguen porque apestamos? El sudor humano es a base de una compleja mezcla de CO2, amoniaco, ácido láctico y otros siete ácidos carboxílicos que atrae a los mosquitos  :O

Dale click al link y aclara tus dudas(;

http://www.youtube.com/watch?v=-9Nitlt_LSc&feature=relmfu

AMINAS

Las aminas son compuestos orgánicos que se forman al sustituir uno o más hidrógenos del  amoníaco por grupos arilo o alquilo. Según la naturaleza de los grupos pueden ser alifáticas o aromáticas.

Pueden ser primarias (NH2.R), secundarias (NH.R2) o terciarias (NR3). Si los sustituyentes son iguales son simples, y si son distintos, mixtas.

Propiedades físicas 

Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes.

Usos

Se usan en la industria química (disolventes, catalizadores, intermediarios de reacción), jabones para limpieza en seco, detergentes, industria farmacéutica,  industria del caucho, plástico, colorantes, cosméticos.

Algunas características…

Las aminas alifáticas inferiores se encuentran en alimentos como el pescado al que dan su olor característico.

 

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/11/00191-aminas-diccionario-quimico.html

http://www.quimicaorganica.org/esteres/nomenclatura-de-esteres.html

ÉSTERES

Los ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación.

Pueden provenir de ácidos alifáticos o aromáticos. 

Se nombran como sales, reemplazando la terminación de los ácidos por oato seguido del nombre del radical del alcohol. 

Ejemplo: etanoato de propilo es un éster formado a partir del ácido etanoico y el alcohol propílico.

Propiedades físicas

Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros. solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.

Usos

Formiato de etilo: esencia de grosella, ron

Acetato de etilo: esencia de manzana y pera. Solvente de la nitrocelulosa.

Butirato de etilo: esencia de durazno.

Acetato de butilo: solvente de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes.

Acetato de amilo: solvente de lacas y barnices

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00077-los-esteres.html

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Es una función de carbono primario. Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con  el sufijo oico. Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico y ácido  acético.

se hallan en las picaduras de los insectos como en hormigas, otros en aceites y grasas y los superiores en las ceras.

Se obtienen por oxidación enérgica de los alcoholes primarios o por oxidación suave de los aldehídos

Propiedades Físicas

Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros,  insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.

El punto de ebullición aumenta 18  o 19 º C por cada carbono que se agrega.

Propiedades Químicas

Son ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. El carácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.

Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.

Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoníaco forman amidas.

Usos

El ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.

El ácido acético (vinagre) es el más usado. Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salícilico forma la aspirina.

FUENTES: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00068-los-acidos-carboxilicos.html

¡ACLARA TUS DUDAS!

En el siguiente video se explicara un poco más acerca de los aldehídos y cetonas(:

http://www.youtube.com/watch?v=g1ARHh5UFN0

CETONAS

El grupo funcional característico de los aldehidos y cetonas  es el grupo carbonilo, las cetonas nunca será un carbono terminal ya que debe estar enlazado a otros dos átomos de carbono .

Propiedades físicas 

Las cetonas en general presentan un olor agradable, de hecho, algunas cetonas forman parte de los compuestos utilizados en las mezclas que se venden como perfumes.

El punto de ebullición de las cetonas es en general, más alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; así, la acetona y el butano con el mismo peso molecular (58) tienen un punto de ebullición de 56°C, y -0.5°C respectivamente.

La solubilidad en agua de las cetonas depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres. A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

Fuentes naturales y usos 

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona y progesterona son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.

En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.

FUENTES: http://www.sabelotodo.org/quimica/cetonas.html

http://www.alonsoformula.com/organica/cetonas.htm